Constantes d'ionisation d'acides et de bases 25 °C


NomCouple acide-base        Ka

acide perchlorique HClO4 ClO4 10+12
chlorure d'hydrogèneHClCl10+6
acide sulfuriqueH2SO4HSO410+3
HSO4SO42–1,3 x 10–2
acide nitriqueHNO3NO310+2
acide phosphoriqueH3PO4H2PO47,5 x 10–3
H2PO4HPO42–6,2 x 10–8
HPO42–PO43–4,8 x 10–13
fluorure d'hydrogèneHFF3,5 x 10–4
acide chloroacétiqueClCH2COOHClCH2COO1,8 x 10–4
acide benzoïqueC6H5COOHC6H5COO6,7 x 10–5
acide acétiqueCH3COOHCH3COO1,75 x 10–5
acide propioniqueC2H5COOHC2H5COO1,3 x 10–5
dioxyde de carboneCO2 + H2OHCO34,5 x 10–7
HCO3CO32–4,7 x 10–11
acide hypochloreuxHClOClO4,0 x 10–8
cyanure d'hydrogèneHCNCN7,2 x 10–10
phénolC6H5OHC6H5O1,3 x 10–10

NomCouple base-acide        Kb

triéthylamine(C2H5)3N(C2H5)3NH+1,0 x 10–3
éthylamineC2H5NH2C2H5NH3+6,5 x 10–4
diméthylamine(CH3)2NH(CH3)2NH2+5,4 x 10–4
méthylamineCH3NH2CH3NH3+3,6 x 10–4
ammoniacNH3NH4+1,75 x 10–5
pyridineC5H5NC5H5NH+1,8 x 10–9
anilineC6H5NH2C6H5NH3+4,3 x 10–10

Tout commentaire, toute question, toute suggestion, avis d'erreur ou critique sont les bienvenus.

Retour page d'accueil de chimie
© Claude Abraham 2002-14