Nomenclature

Voici une liste d'ions courants. Leurs formules, leurs noms selon la nomenclature traditionnelle et selon la nomenclature officielle ; la nomenclature systématique.

TraditionnelleFormuleSystématique
ion ammonium NH4+ion ammonium
ion bicarbonateHCO3-ion hydrogénotrioxocarbonate
ion bichromateCr2O72-ion heptaoxodichromate
ion borateBO33-ion trioxoborate
ion bromateBrO3-ion trioxobromate
ion carbonateCO32-ion trioxocarbonate
ion chlorateClO3-ion trioxochlorate
ion chloriteClO2-ion dioxochlorate
ion chromateCrO42-ion tétraoxochromate
ion cyanureCN-ion cyanure
ion hypobromiteBrO-ion oxobromate
ion hypochloriteClO-ion oxochlorate
ion hypoioditeIO-ion oxoiodate
ion iodateIO3-ion trioxoiodate
ion nitrateNO3-ion trioxonitrate
ion nitriteNO2-ion dioxonitrate
ion perchlorateClO4-ion tétraoxochlorate
ion periodateIO4-ion tétraoxoiodate
ion permanganateMnO4-ion heptaoxomanganate
ion peroxosulfateS2O82-ion octaoxodisulfate
ion phosphatePO43-ion tétraoxophosphate
ion hydrogénophosphiteHPO32-ion hydrogénotrioxophosphate
ion sulfateSO42-ion tétraoxosulfate
ion sulfiteSO32-ion trioxosulfate
ion thiosulfateS2O32-ion trioxodisulfate
ion tétrathionateS4O62-ion hexaoxotétrasulfate

Nomenclature systématique

Règles définitives de 1970 établies par la Commission de nomenclature de chimie inorganique de l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA)

Les noms des ions polyatomiques sont formés à partir du nom de l'atome central auquel on ajoute le suffixe -ate. Pour nommer les autres atomes liés à l'atome central, on les place par ordre alphabétique et avec le suffixe -o. Si il y a plus d'un atome d'un élément, il faut utiliser les préfixes, di, tri, etc...

Exemples:
PCl6-ion hexaclorophosphate
Fe(CN)63-ion hexacyaonoferrate
H2P2O62-   ion dihydrogénohexaoxodiphosphate

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