Cinétique chimique

Si on étudie la vitesse d'une réaction chimique du type A produits, l'on peut tenter de déterminer l'ordre du réactif A en utilisant les équations de vitesse intégrée.

Si l'ordre du réactif est de 0, l'équation de vitesse intégrée est

[A]  =  -kt  +  [Ao]
Par contre si l'ordre est de 1, l'équation est

ln [A]  =  -kt  +  ln [Ao]
Et si c'est d'ordre 2, l'équation est

1 / [A]  =  kt  +  1 / [Ao]
Le terme [Ao] désignant la concentration initiale du réactif.
L'on peut observer que ces trois équations ont la forme d'une droite y = mx + b

À partir de données expérimentales qui nous donnent la diminution de la concentration du réactif A en regard du temps, il s'agira de tracer ces trois courbes et celle qui sera effectivement une droite nous permettra de connaître l'ordre du réactif en question.

C'est ce vous propose le programme en bas de cette page. Ayant votre tableau de données, tappez les dans la fenêtre «Données» le temps suivi d'un espace et ensuite la concentration en n'oubliant pas un retour chariot après chaque paire de données.

Le programme contient déjà un tableau de mesures sur une réaction, cliquez sur le bouton «Calculer», il y apparaîtra les résultats des calculs qui ont été fait selon ces trois équations de vitesse intégrée.

Analyse des résultats

Quatre valeurs sont calculées pour chaque équation.

C'est la série de résultats où la corrélation est la plus près de 1 qui doit être considérée comme la plus valable. Par exemple avec les données initiales du programme, cela correspondrait à un ordre de réaction de 0.

Si vous voyez ce texte c'est que votre navigateur ne peut exécuter les applets en Java. Désolé.

Tout commentaire, toute question, toute suggestion, avis d'erreur ou critique sont les bienvenus.

Retour page d'accueil de chimie

© Claude Abraham 1999-2009.